Proprietate chimică 1. Fierul este un metal indispensabil în sectorul industrial. Fier și o cantitate mică de carbon din aliaj - oțel, magnetizarea nu este ușor de demagnetizat, este un material magnetic dur excelent, dar și un material industrial important și, de asemenea, ca materie primă principală de magnetic artificial. Există mulți alotropi de fier. 2, fierul este un metal mai activ, în tabelul de ordine a activității metalului în fața hidrogenului, proprietățile chimice sunt mai active, este un agent reducător bun. Fierul nu arde în aer, dar arde puternic în oxigen. 3, fierul este un element de valență variabilă, valența 0 este doar reductivă, +6 valență este doar oxidantă, +2, +3 valență atât reductivă, cât și oxidantă. În reacția de substituție, există în general o valență +2, dar câteva au o valență +3, cum ar fi reacția cu fier și acid azotic concentrat. La temperatura camerei, fierul nu este ușor să reacționeze cu oxigenul, sulful, clorul și alte elemente nemetalice în aer uscat, dacă există impurități, este ușor să ruginească în aer umed; Rugina este mai rapidă în aer umed în prezența soluțiilor acide, baze sau sărate. La temperaturi ridicate, are loc o reacție violentă, cum ar fi arderea fierului în oxigen, Fe3O4, fierul înroșit și reacția vaporilor de apă produce, de asemenea, Fe3O4. Când este încălzit, poate fi combinat cu halogen, sulf, siliciu, carbon, fosfor etc. Pe lângă formarea de oxizi de valență +2 și +3, există și formarea de oxizi complecși Fe3O4 (care este un oxid magnetic) . 4, fierul solubil în acid anorganic diluat, formarea de sare de fier bivalentă și eliberează hidrogen. În cazul acidului sulfuric concentrat sau acidului azotic concentrat la temperatura camerei, suprafața formării unei pelicule protectoare de oxid, fierul „pasivare”, astfel încât produsele din fier pot fi încărcate cu acid sulfuric concentrat la rece sau acid azotic concentrat la rece. Când este încălzit, fierul poate reacționa cu acid sulfuric concentrat sau acid azotic pentru a forma o sare de fier cu valență +3, în timp ce formează SO2 sau NO2.